过滤和结晶

　　三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

         　　　　　玻璃棒靠在三层滤纸处

         　　　　　烧杯靠在玻棒上倾倒液体

　　（3）玻璃棒的作用

　　溶解——加速溶解

　　过滤——引流

　　让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

　　过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

　　设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？

　　二  结晶

　　1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

　　2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

　　（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

　　例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？

　　（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

　　（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。

　　小结：

　　作业：课本142页习题1、2、3

教学设计方案2

[教学方法] 实验讨论法。

[教学用具] 

　　仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。

　　药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。

　　其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。

[教学过程]

　　【引言】我们日常接触的物质很多是混合物，请同学们举出几个混合物。

　　从混合物中得到纯净物，需要把混合物分离。今天我们学习两种混合物的分离方法。

　　【板书】第四节 过滤和结晶

　　一、过滤

　　【提问】怎样除去粗盐中混有的泥沙？引导学生根据做过的粗盐提纯实验进行讨论。

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　　【演示】粗盐提纯

　　实验由学生分步操作

　　讲台上摆放几种仪器请选择过滤实验所需仪器。

　　请一个学生到讲台前组装过滤装置

　　请一个学生到讲台前做过滤实验

　　引导学生观察粗盐提纯的步骤。

　　引导学生观察澄清滤液，比较过滤前的粗盐溶液。指出：泥沙不溶于水，留在滤纸上，用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。

　　达到了提纯的目的。

　　组织学生讲评实验

　　引导学生讨论小节

　　【提问】思考题：能否用其他方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠来？

　　我们来学习另外一种分离混合物的方法

　　【讲述】把氯化钠溶液加热蒸发，溶液达饱和后继续蒸发就得到了氯化钠。固体从溶液中析出的过程叫结晶。

　　【板书】二、结晶

　　在结晶过程中形成的，具有规则几何外形的固体叫晶体。

　　【展示】几种晶体标本：明矾、胆矾、食盐晶体。

　　【设问】这些晶体是如何得到的呢？

　　引导学生回忆：固体物质溶解度随着温度的升高，发生怎样的变化？

　　【展示溶解度曲线图】指导学生分别查出硝酸钾和氯化钠在20℃、60℃、100℃时的溶解度。根据两种物质溶解度随温度变化，归纳出变化规律。

　　【设问】对溶解度受温度变化影响不大的固体物质用什么方法得到晶体？

　　指导学生看书讨论。

　　【设问】如果是几个可溶性固体混合物例如硝酸钾和氯化钠的混合物怎样分离呢？

　　【演示】（实验）

　　引导学生观察实验。

　　【设问】1.是什么物质结晶析出？

　　　　　　2．过滤时，留在滤纸上的是什么物质？

　　　　　　3．滤液中溶质是什么？

　　引导学生根据硝酸钾和氯化钠溶解度曲线进行讨论。

　　【讲述】对溶解度受温度变化影响相当大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到固体。利用这一方法可以分离可溶性固体混合物。

　　引导学生归纳小结结晶的两种方法。

　　指导学生小结：混合物的分离方法。

 

探究活动

制作硫酸铜单晶

目的：

　　通过制作硫酸铜晶体，检验控制晶体的生长的因素，练习结晶和重结晶操作，培养学生严谨、一丝不苟的科学态度。

仪器和药品：

　　烧杯100mL、1000mL，玻璃棒，电炉或其它加热设备，小刀，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体

时间：每天30分钟，持续7-35天

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