第三节碱金属元素_高三化学教案

12-20 17:40:50 浏览次数:729次栏目：高三化学教案

一、碱金属单质的物理性质

1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。

2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（）

二、碱金属的原子结构

1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。

2、不同点：核外电子层数不同。

3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。

4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。

三、碱金属的化学性质

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它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：

2R+2H₂0＝2ROH+H₂↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H₂燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。

1、跟非金属反应

卤素：

氧气：

（K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。

氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成 RH。

与硫等大多多数的非金属起反应。

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第三节碱金属元素