《卤素》复习教学设计（三）

2+H₂O   HCl+HClO，为了提高氯水的

稳定性，可采取的措施是（     ）

A、通入少量H₂S气体        B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体        D、增大氯水浓度

5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI来分析碘的含量试回答：

（1）滴定时，选用的指示剂是（      ）

A、石蕊      B、酚酞     C、甲基橙     D、淀粉液

（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（      ）

A、加入过量AgNO₃溶液      B、加入苯酚

C、加入足量KI              D、加入溴化钾

6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（      ）

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A、 IBr是共价化合物

B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂

C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H₂O

7、氰气的化学式为(CN)₂结构为N≡C－C≡N；其化学性质与卤素单质相似，下列叙

述中正确的是（      ）

A、(CN)₂分子中C——C键的键长小于F——F键的键长

B、 氯化钠和氰化银均不溶于水

C、 一定条件下，(CN)₂可以和不饱和烃起加成反应

D、(CN)₂和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H₂O

8、在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，

冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子个数比是（      ）

A、6:3:1      B、9:6:1      C、13:6:1      D、10:6:1

二、推断题

长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在0⁰C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价                 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有还原性（对于酸性KMnO₄）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：

（1）次氟酸水解的化学方程式                                                

（2）产物显示氧化性的

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离子方程式                                            

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